Blok Bangunan Bateri
Bateri elektrokimia terdiri daripada katod, anod dan elektrolit yang bertindak sebagai mangkin. Apabila mengecas, timbunan ion positif terbentuk pada antara muka katod/elektrolit. Ini membawa elektron bergerak ke arah katod, mewujudkan potensi voltan antara katod dan anod. Pelepasan adalah melalui arus yang mengalir dari katod positif melalui beban luar dan kembali ke anod negatif. Semasa dicas, arus mengalir ke arah lain.
Bateri mempunyai dua laluan berasingan; satu ialah litar elektrik yang melaluinya elektron mengalir, memberi makan kepada beban, dan satu lagi adalah laluan di mana ion bergerak antara elektrod melalui pemisah yang bertindak sebagai penebat untuk elektron. Ion ialah atom yang telah kehilangan atau mendapat elektron dan telah bercas elektrik. Pemisah elektrik mengasingkan elektrod tetapi membenarkan pergerakan ion.
Anod dan Katod
Elektrod bateri yang membebaskan elektron semasa nyahcas dipanggil anod; elektrod yang menyerap elektron ialah katod.
Anod bateri sentiasa negatif dan katod positif. Ini nampaknya melanggar konvensyen kerana anod ialah terminal ke mana arus mengalir. Tiub vakum, diod atau bateri yang sedang dicas mengikut perintah ini; walau bagaimanapun mengambil kuasa daripada bateri semasa nyahcas menjadikan anod negatif. Oleh kerana bateri ialah peranti storan elektrik yang membekalkan tenaga, anod bateri sentiasa negatif.
Anod daripadaLi-ionialah karbontetapi susunannya diterbalikkan dengan bateri litium-logam. Di sini katod adalah karbon dan litium logam anod.Dengan beberapa pengecualian, bateri litium-logam tidak boleh dicas semula.
Elektrolit dan Pemisah
Aliran ion dimungkinkan dengan pengaktif yang dipanggil elektrolit. Dalam sistem bateri yang dibanjiri, elektrolit bergerak bebas di antara elektrod yang dimasukkan; dalam sel tertutup, elektrolit biasanya ditambah kepada pemisah dalam bentuk lembap. Pemisah mengasingkan anod daripada katod, membentuk pengasing untuk elektron tetapi membenarkan ion melaluinya.
